Обов'язкові контрольні роботи з хімії

ІІ семестр 

                                                              Група Т-11       

      1.     Визначити масу солі, яка утвориться, якщо до 15 г сульфатної кислоти     додати 15 г хлориду барію.

      2.     Визначити масову частку виходу солі, якщо до 100 г хлоридної кислоти додали кальцію карбонат і отримали 25 г кальцію хлориду.

      3.     Здійснити перетворення:

      Na₂O → NaOH → NaCl → Na₂SO₄ ← Na₂O

      4.   Добути CaCO₃  трьома способами, записати відповідні рівняння реакцій. 

       5. Пояснити поняття «гідроліз солей». Які солі не гідролізуються? Приклади.

Група Т-12

 1.Укажіть рівняння можливої хімічної реакції, допишіть його та урівняйте:

а) Mg + Pb(NO₃)₂  =

б) Ag + Cu(NO₃)₂ =

в) Zn + Mg(NO₃)₂  =

 2.Визначити об’єм водню, що виділяється в результаті взаємодії заліза    масою 2,8 г з надлишком розбавленої сульфатної кислоти.

 3. Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину купрум(ІІ) хлориду масою 120 г з масовою часткою солі 37,5 % і надлишку розчину натрій гідроксиду.

 4. Напишіть рівняння реакцій для здійснення схеми перетворень:

NH₄NO₃ ← NH₄Cl→NH₃→NO→NO₂→HNO₃                                 

5. Як класифікують солі. Навести приклади різних солей.

 Група Т-13

1.Обчисліть масу нітратної кислоти, яку можна одержати з натрій нітрату масою 17 г у результаті його взаємодії з концентрованою сульфатною кислотою, якщо масова частка виходу нітратної кислоти становить 96 %.

2.Здійсніть схему перетворень:  

K₂S←H₂S →S→SO₂→SO₃→H₂SO₄

3. Установіть відповідність та добудьте речовину 3 двома способами:

Формула                             Назва

1. NH₃                      А. Амоній хлорид

2. NH₄OH                Б. Амоніак

3. NH₄Cl                  В. Амоній гідроксид

4. На одновалентний метал масою 5,85 г подіяли надлишком води. Виділився газ об’ємом 1,68 л (н. у.). Визначте метал.

5. Пояснити на прикладі правило «генетичних зв’язків».

 Група Т-14 

1.Допишіть рівняння можливих реакцій:

1) ZnCl₂ + Cu =

3) Al + S =

2) Na + H₂O =

4) Fe + Mg (NO₃)₂ =

 2. Запишіть рівняння реакцій, такого  перетворення:  

Fe→ FeCl₃→ Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe 

3. Унаслідок взаємодії лужного металу масою 2,76 г з надлишком води виділився газ об’ємом 1,344 л (н. у.). Визначте метал.

4. Обчисліть масу сульфатної кислоти з масовою часткою 34 %, яку необхідно додати для нейтралізації розчину натрій гідроксиду масою 40 г з масовою часткою лугу 15 %.

5. Як класифікуються неорганічні речовини? Навести по два приклади речовин кожного класу і назвати їх.                                  

                                                                            Група Мп-11

1.Допишіть рівняння можливих реакцій:

1) FeCl₂ + Cu =

3) Zn + S =

2) K + H₂O =

4) Fe + NaNO₃ =

 2. Запишіть рівняння реакцій, такого  перетворення:  

Ca→ CaCl₂→ Ca(OH)₂ → CaO → Ca 

3. Унаслідок взаємодії лужного металу натрію масою 2,76 г з надлишком води виділився газ. Визначити його об’єм. 

4. Обчисліть масу хлоридної кислоти з масовою часткою 30 %, яку необхідно додати для нейтралізації розчину натрій гідроксиду масою 40 г з масовою часткою лугу 20 %.

5. Як класифікуються неорганічні кислоти? Навести по два приклади таких кислот і назвати їх.